强指强电解质，强酸：H2SO4、HCl、HNO3；
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2；
易溶指易溶的盐，如KNO3、NaCl、K2SO4、BaCl2等都拆开写成离子形式；
弱指弱电解质，弱酸：CH3COOH、HClO、H2S、HF等；弱碱：NH3·H2O及难溶的碱；
难溶于水的盐类如：CaCO3、BaSO4、AgCl以及氧化物、气体、单质和非电解质都要照写成化学式。
3.删：将两边没有参加反应的离子删去。CO3+2H+H2O+CO2↑
4.查：检查方程式两端各元素原子个数和离子所带电荷是否守恒。
三、离子方程式的正确书写应注意的几点：
1.对于微溶物的处理，有以下三种情况：
（1）在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。（2）当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。（3）当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。
2.注意反应是否在溶液中进行
离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
3.注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确。
4.浓H2SO4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。
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